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Definición y ejemplos de enlaces polares (enlace covalente polar)

Definición y ejemplos de enlaces polares (enlace covalente polar)


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Los enlaces químicos pueden clasificarse como polares o no polares. La diferencia es cómo están dispuestos los electrones en el enlace.

Definición de enlace polar

Un enlace polar es un enlace covalente entre dos átomos donde los electrones que forman el enlace están distribuidos de manera desigual. Esto hace que la molécula tenga un ligero momento dipolar eléctrico en el que un extremo es ligeramente positivo y el otro es ligeramente negativo. La carga de los dipolos eléctricos es menor que una unidad de carga completa, por lo que se consideran cargas parciales y se denotan por delta más (δ +) y delta menos (δ-). Debido a que las cargas positivas y negativas están separadas en el enlace, las moléculas con enlaces covalentes polares interactúan con los dipolos en otras moléculas. Esto produce fuerzas intermoleculares dipolo-dipolo entre las moléculas.
Los enlaces polares son la línea divisoria entre el enlace covalente puro y el enlace iónico puro. Los enlaces covalentes puros (enlaces covalentes no polares) comparten pares de electrones por igual entre los átomos. Técnicamente, la unión no polar solo ocurre cuando los átomos son idénticos entre sí (por ejemplo, H2 gas), pero los químicos consideran que cualquier enlace entre átomos con una diferencia en la electronegatividad menor a 0.4 es un enlace covalente no polar. Dióxido de carbono (CO2) y metano (CH4) son moléculas no polares.

En los enlaces iónicos, los electrones en el enlace son esencialmente donados a un átomo por el otro (por ejemplo, NaCl). Los enlaces iónicos se forman entre los átomos cuando la diferencia de electronegatividad entre ellos es mayor que 1.7. Técnicamente, los enlaces iónicos son enlaces completamente polares, por lo que la terminología puede ser confusa.

Solo recuerde que un enlace polar se refiere a un tipo de enlace covalente donde los electrones no se comparten por igual y los valores de electronegatividad son ligeramente diferentes. Los enlaces covalentes polares se forman entre los átomos con una diferencia de electronegatividad entre 0.4 y 1.7.

Ejemplos de moléculas con enlaces covalentes polares

Agua (H2O) es una molécula unida polar. El valor de electronegatividad del oxígeno es 3.44, mientras que la electronegatividad del hidrógeno es 2.20. La desigualdad en la distribución de electrones explica la forma doblada de la molécula. El "lado" de oxígeno de la molécula tiene una carga negativa neta, mientras que los dos átomos de hidrógeno (en el otro "lado") tienen una carga positiva neta.

El fluoruro de hidrógeno (HF) es otro ejemplo de una molécula que tiene un enlace covalente polar. El flúor es el átomo más electronegativo, por lo que los electrones en el enlace están más estrechamente asociados con el átomo de flúor que con el átomo de hidrógeno. Se forma un dipolo con el lado de flúor con una carga negativa neta y el lado de hidrógeno con una carga neta positiva. El fluoruro de hidrógeno es una molécula lineal porque solo hay dos átomos, por lo que no es posible otra geometría.

La molécula de amoníaco (NH3) tiene enlaces covalentes polares entre los átomos de nitrógeno e hidrógeno. El dipolo es tal que el átomo de nitrógeno tiene una carga más negativa, con los tres átomos de hidrógeno en un lado del átomo de nitrógeno con una carga positiva.

¿Qué elementos forman enlaces polares?

Los enlaces covalentes polares se forman entre dos átomos no metálicos que tienen electronegatividades suficientemente diferentes entre sí. Debido a que los valores de electronegatividad son ligeramente diferentes, el par de electrones de enlace no se comparte por igual entre los átomos. Por ejemplo, los enlaces covalentes polares típicamente se forman entre el hidrógeno y cualquier otro no metal.

El valor de electronegatividad entre metales y no metales es grande, por lo que forman enlaces iónicos entre sí.


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