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Moléculas y lunares en química

Moléculas y lunares en química


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Las moléculas y los lunares son importantes de entender al estudiar química y ciencias físicas. Aquí hay una explicación de lo que significan estos términos, cómo se relacionan con el número de Avogadro y cómo usarlos para encontrar el peso molecular y de fórmula.

Moléculas

Una molécula es una combinación de dos o más átomos que se mantienen unidos mediante enlaces químicos, como enlaces covalentes y enlaces iónicos. Una molécula es la unidad más pequeña de un compuesto que aún muestra las propiedades asociadas con ese compuesto. Las moléculas pueden contener dos átomos del mismo elemento, como O2 y H2, o pueden consistir en dos o más átomos diferentes, como CCl4 y H2O. Una especie química que consiste en un solo átomo o ion no es una molécula. Entonces, por ejemplo, un átomo de H no es una molécula, mientras que H2 y HCl son moléculas. En el estudio de la química, las moléculas generalmente se discuten en términos de sus pesos moleculares y moles.

Un término relacionado es un compuesto. En química, un compuesto es una molécula que consiste en al menos dos tipos diferentes de átomos. ¡Todos los compuestos son moléculas, pero no todas las moléculas son compuestos! Los compuestos iónicos, como NaCl y KBr, no forman moléculas discretas tradicionales como las formadas por enlaces covalentes. En su estado sólido, estas sustancias forman una matriz tridimensional de partículas cargadas. En tal caso, el peso molecular no tiene sentido, entonces el término peso de la fórmula se usa en su lugar.

Peso molecular y peso de fórmula

El peso molecular de una molécula se calcula sumando los pesos atómicos (en unidades de masa atómica o amu) de los átomos en la molécula. El peso de la fórmula de un compuesto iónico se calcula sumando sus pesos atómicos de acuerdo con su fórmula empírica.

El topo

Un lunar se define como la cantidad de una sustancia que tiene el mismo número de partículas que se encuentran en 12,000 gramos de carbono-12. Este número, el número de Avogadro, es 6.022x1023. El número de Avogadro se puede aplicar a átomos, iones, moléculas, compuestos, elefantes, escritorios o cualquier objeto. Es solo un número conveniente para definir un lunar, lo que facilita que los químicos trabajen con una gran cantidad de artículos.

La masa en gramos de un mol de un compuesto es igual al peso molecular del compuesto en unidades de masa atómica. Un mol de un compuesto contiene 6.022x1023 Moléculas del compuesto. La masa de un mol de un compuesto se llama peso molar o masa molar. Las unidades para peso molar o masa molar son gramos por mol. Aquí está la fórmula para determinar el número de moles de una muestra:

mol = peso de la muestra (g) / peso molar (g / mol)

Cómo convertir moléculas a moles

La conversión entre moléculas y moles se realiza multiplicando o dividiendo por el número de Avogadro:

  • Para pasar de moles a moléculas, multiplique el número de moles por 6.02 x 1023.
  • Para pasar de moléculas a moles, divida el número de moléculas entre 6.02 x 1023.

Por ejemplo, si sabes que hay 3.35 x 1022 Moléculas de agua en un gramo de agua y desea saber cuántos moles de agua es esta:

moles de agua = moléculas de agua / número de Avogadro

moles de agua = 3.35 x 1022 / 6.02 x 1023

moles de agua = 0.556 x 10-1 o 0.056 moles en 1 gramo de agua


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